Sulfuro de carbonilo

Sulfuro de carbonilo
Estructura tridimensional.
Nombre IUPAC
Sulfuro de óxido de carbono
General
Otros nombres	Oxisulfuro de carbono, Sulfuro de oxicarbono, UN2204[1]​
Fórmula semidesarrollada	O=C=S
Fórmula estructural	Estructura en Jmol
Fórmula molecular	OCS
Identificadores
Número CAS	463-58-1[2]​
ChEBI	16573
ChemSpider	9644
PubChem	10039
KEGG	C07331
InChI InChI=InChI=1S/COS/c2-1-3 Key: JJWKPURADFRFRB-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Densidad	2,51 kg/m³; 0,00251 g/cm³
Masa molar	6007 g/mol
Punto de fusión	134,35 K (−139 °C)
Punto de ebullición	222,95 K (−50 °C)
Temperatura crítica	378,8 K (106 °C)
Presión crítica	62,66 atm
Viscosidad	0.0001131 Poise[3]​
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	1447 mg/l
Momento dipolar	0,65 D
Termoquímica
ΔfH0gas	-138,41 kJ/mol
S0gas, 1 bar	231,57 J·mol–1·K
Peligrosidad
NFPA 704	4 3 1
Frases R	R11 R20 R36 R37 R38
Límites de explosividad	12% - 29%[4]​
Riesgos
LD50	inhalación, rata: 2,63 mg/l/4h[5]​
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados	dióxido de carbono disulfuro de carbono
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El sulfuro de carbonilo es el compuesto químico con la fórmula OCS. También escrito comúnmente como COS, es un gas incoloro inflamable con un olor desagradable. Es una molécula lineal consistente en un grupo carbonilo unido mediante un enlace doble a un átomo de azufre. El sulfuro de carbonilo puede ser considerado como un intermedio entre el dióxido de carbono y el disulfuro de carbono, siendo ambos isoelectrónicos con él.

El sulfuro de carbonilo se descompone en la presencia de humedad y compuestos básicos a dióxido de carbono y sulfuro de hidrógeno.^[6]​^[7]​^[8]​

Este compuesto cataliza la formación de péptidos a partir de aminoácidos. Esto es una extensión del experimento de Miller y Urey y se sugiere que el sulfuro de carbonilo jugó un significante rol en el origen de la vida.^[9]​

1. ↑ WebBook para el sulfuro de carbonilo
2. ↑ Número CAS
3. ↑ Enciclopedia de gases
4. ↑ Matheson Gas Data Book. «Lower and Upper Explosive Limits for Flammable Gases and Vapors (LEL/UEL)» (en inglés). Matheson Gas Products. p. 443. Archivado desde el original el 30 de septiembre de 2019. Consultado el 2 de octubre de 2016. 
5. ↑ GESTIS Archivado el 3 de marzo de 2016 en Wayback Machine. (buscar Carbonyl sulfide a la izquierda)
6. ↑ Hazardous Substances Data Bank (1994). MEDLARS Online Information Retrieval System, National Library of Medicine.
7. ↑ Chemical Summary for Carbonyl sulfide, U.S. Environmental protection Agency.
8. ↑ Protoschill-Krebs, G; Wilhelm, C.; Kesselmeier, J. (1996). «Consumption of carbonyl sulphide (COS) by higher plant carbonic anhydrase (CA)». Atmospheric Environment 30 (18): 3151-3156. doi:10.1016/1352-2310(96)00026-X. 
9. ↑ Luke Leman, Leslie Orgel, M. Reza Ghadiri (2004). «Carbonyl Sulfide–Mediated Prebiotic Formation of Peptides». Science 306 (5694): 283-286. PMID 15472077. doi:10.1126/science.1102722.